По систематической номенклатуре названия кислот образуются от названий соответствующих углеводородов с прибавлением слова кислота, например: метановая кислота HCOOH, пропановая кислота СН3-СН2-СOOH.
Характерные особенности карбоновых кислот:
1) среди кислот, в отличие от альдегидов, нет газообразных веществ, так как молекулы ассоциированы;
2) низшие представители ряда – это жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде;
3) с повышением молекулярной массы растворимость в воде понижается;
4) высшие кислоты – твердые вещества без запаха, в воде не растворимы;
5) определение молекулярной массы жидких кислот показывает, что они состоят из удвоенных молекул – димеров;
6) между двумя молекулами могут устанавливаться две водородные связи, это и обусловливает сравнительно большую прочность димерных молекул.
7) ароматическими карбоновыми кислотами называют производные бензола и его гомологов, содержащие карбоксильные группы, непосредственно связанные с углеродными атомами ароматического ядра, например C6H5-COOH – бензойная, если же карбоксильная группа находится в боковой цепи, то такие кислоты называют жирноароматическими, они напоминают в своем химическом поведении карбоновые кислоты алифатического ряда. Например: C6H5-CH2-COOH – фенилуксусная;
8) по количеству карбоксильных групп ароматические кислоты могут быть одно-, двух– и более основные;
9) под влиянием карбонильного атома кислорода изменяются свойства водородного атома в гидроксильной группе;
10) электронная плотность связи С=О (особенно π-связи) смещена в сторону кислорода, как элемента более электроотрицательного.
52. Химические свойства и получение карбоновых кислот
Химические свойства:
1) растворимые в воде кислоты, в отличие от спиртов, имеют характерный кислый вкус;
2) кислоты окрашивают лакмус в красный цвет;
3) карбоновые кислоты проводят электрический ток;
4) их диссоциацию в водном растворе можно выразить уравнением: R-COOH – > H+ + R-СОО-;
5) по степени диссоциации только муравьиная кислота является электролитом средней силы;
6) остальные карбоновые кислоты относятся к слабым электролитам;
7) по мере повышения молекулярной массы степень диссоциации карбоновых кислот понижается;
8) при действии на растворы кислот некоторых металлов происходит выделение водорода и образование соли (ацетат магния), например:
2СН3-COOH + Mg → Н2 + (CH3COO)2Mg.
Ионное уравнение этой реакции:
2СН3СООН + Mg → Н2 + Mg2+ + 2СН3СОО-;
9) выделение водорода идет медленнее, чем при реакции металла с сильными кислотами – серной и соляной;
10) при взаимодействии кислот с основными оксидами и основаниями образуются соли (пропионат натрия):
СН3-СН2-COOH + NaOH → СН3-СН2-COONa + Н2О.
Особенности такой реакции: а) в пробирку с уксусной кислотой необходимо добавить этилового спирта; б) если добавить в эту пробирку серной кислоты и подогреть смесь, появляется приятный запах этилового эфира уксусной кислоты.
Особенности этилового эфира уксусной кислоты:
1) этиловый эфир уксусной кислоты относится к классу сложных эфиров;
2) температура кипения ниже, чем у уксусной кислоты, так как отсутствуют водородные связи.
Отличие реакции присоединения в альдегидах от реакции присоединения карбоновых кислот.
1. В альдегидах легко идут реакции присоединения по двойной связи С=О.
2. У карбонильной группы кислот реакции присоединения затруднены, двойная связь в ней устойчивее, например присоединение водорода может происходить лишь в более жестких условиях, чем в альдегидах.
Такое изменение свойств связи С=О объясняется:
1) наличием в молекуле гидроксильной группы: сдвиг электронов от нее к атому углерода частично гасит его положительный заряд и это сказывается на реакционной способности карбонильной группы;
2) в молекулах существует не одностороннее, а взаимное влияние атомов.
Особенности реакции карбоновых кислот с углеводородным радикалом:
1) в нем возможны реакции замещения водорода галогенами;
2) особенно легко замещение происходит в углеводородном звене, ближайшем к карбоксилу.
53. Муравьиная и уксусная кислоты
Особенности муравьиной кислоты: 1) первый представитель гомологического ряда предельных кислот; 2) содержится в едких выделениях муравьев, в крапиве, хвое ели; 3) это самая сильная кислота в ряду одноосновных карбоновых кислот.
Муравьиная кислота имеет и другие особенности: 1) в молекуле кислоты легко можно заметить не только карбоксильную группу, но и альдегидную; 2) муравьиная кислота наряду с типичными свойствами кислот проявляет свойства альдегидов. Например, она легко окисляется аммиачным раствором оксида серебра (I).
Применение и получение муравьиной кислоты: а) муравьиная кислота применяется в технике в качестве восстановителя; б) реакцией кислоты со спиртами получают сложные эфиры, которые находят применение в качестве растворителей и душистых веществ.
Особенности уксусной кислоты: часто встречается в растениях, выделениях животных, образуется при окислении органических веществ.
Применение и получение уксусной кислоты. Из всех карбоновых кислот уксусная кислота имеет наиболее широкое применение. Используется водный раствор уксусной кислоты – уксус – в качестве вкусового и консервирующего средства (приправа к пище, маринование грибов, овощей).
Получение уксусной кислоты.
1. Путем различных реакций солеобразования получаются соли уксусной кислоты – ацетаты.
2. Взаимодействием кислоты со спиртами получаются разнообразные сложные эфиры.
3. Как и эфиры муравьиной кислоты, сложные эфиры используются в качестве растворителей и душистых веществ.
4. Уксусная кислота используется в производстве ацетатного волокна.
5. Уксусная кислота используется при синтезе красителей (например, индиго), лекарственных веществ (например, аспирина) и т. д.
6. Уксусную кислоту получают гидролизом ацетонитрила или других производных: сложных эфиров, хлорангидридов и амидов, кроме этого возможно окисление соответствующих спиртов, альдегидов и алкенов.
Плотность уксусной кислоты больше единицы, остальных карбоновых кислот – меньше единицы. Уксусная кислота имеет более высокую температуру кипения, чем этанол, это обусловлено тем, что молекулы уксусной кислоты попарно связываются не одной, а двумя водородными связями, и в жидком состоянии существуют в сновном в виде димера:
Но могут иметь и линейный характер:
54. Пальмитиновая и стеариновая кислоты
Из высших предельных одноосновных карбоновых кислот наиболее важными являются следующие кислоты: СН3(СН2)14СООН – пальмитиновая и СН3(СН2)16СООН – стеариновая. В виде сложных эфиров глицерина они входят в состав растительных и животных жиров.
Характерные особенности пальмитиновой и стеариновой кислот:
1) это твердые вещества белого цвета;
2) эти кислоты не растворимы в воде;
3) углеводородные радикалы в молекулах этих кислот содержат неразветвленную цепь из пятнадцати и семнадцати атомов углерода, которые соединены δ-связими;
4) им свойственны те же реакции, что и другим карбоновым кислотам. Например, при взаимодействии с раствором щелочи они образуют соли: C15H31COOH + NaOH → C15H31COONa + Н2О;
5) натриевые соли пальмитиновых и стеариновых кислот (пальмиаты и стеараты) растворимы в воде;
6) они обладают моющими свойствами и составляют основную часть обычного твердого мыла;
7) из карбоновых солей, которые содержатся в мыле, получаются кислоты, действуя на их водный раствор сильной кислотой, например:
С17Н35СОО- + Na+ + H+ + HSO4- → С17Н35СООН + NaHSO4;
8) кальциевые и магниевые соли высших карбоновых кислот в воде не растворяются;
Олеиновая кислота является представителем непредельных одноосновных карбоновых кислот.
Существуют кислоты, в углеводородном радикале которых имеются одна или несколько двойных связей между атомами углерода.
Особенности олеиновой кислоты:
1) олеиновая кислота – это одна из высших непредельных кислот;
2) олеиновая кислота имеет формулу: С17Н33СООН, или СН3-(СН2)7-СН = СН-(СН2)7-СООН;
3) наряду с пальмитиновой и стеариновой кислотами она в виде сложного эфира глицерина входит в состав жиров;
4) в молекуле олеиновой кислоты в середине цепи имеется двойная связь.
Свойства олеиновой кислоты: а) в отличие от стеариновой кислоты, олеиновая кислота – жидкость; б) из-за наличия двойной связи в углеводородном радикале молекулы возможна цистрансизомерия:
